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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Strontiumcarbonat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Strontiumcarbonat</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Strontiumcarbonat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Kohlensaures Strontium</li>

<li>Strontianit</li>

<li>Strontium carbonicum</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer Feststoff<sup id="cite_ref-GESTIS_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">216-643-7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

<p>Zersetzung ab 1200 °C<sup id="cite_ref-GESTIS_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>sehr schlecht in Wasser (0,01 g·l<sup>−1</sup> bei 18 °C)<sup id="cite_ref-Richard_C._Ropp_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-Richard_C._Ropp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_1-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i><sup id="cite_ref-GESTIS_1-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

<p><b>Strontiumcarbonat</b>, auch veraltet <b>Kohlensaures Strontium</b>, ist das <a href="Carbonat" class="mw-redirect" title="Carbonat">Carbonat</a> des <a href="Strontium" title="Strontium">Strontiums</a>. Es besitzt die <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> SrCO<sub>3</sub>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Strontiumcarbonat findet sich in der Natur als <a href="Mineral" title="Mineral">Mineral</a> <a href="Strontianit" title="Strontianit">Strontianit</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

<p>Die Darstellung von Strontiumcarbonat erfolgt durch Verschmelzen des Minerals <a href="Coelestin_(Mineral)" title="Coelestin (Mineral)">Cölestin</a> (SrSO<sub>4</sub>) mit Soda (<a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a>):

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}+Na_{2}SO_{4}} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}+Na_{2}SO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/32d92712cf1e0a9021841487c08aafa1984943df.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:39.013ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}+Na_{2}SO_{4}} }" loading="lazy"></span>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Strontiumcarbonat ist ein feines, weißes Pulver, das ähnliche Eigenschaften wie <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> besitzt. Das <a href="Salze" title="Salze">Salz</a> dient als Ausgangsmaterial für die Gewinnung der meisten Strontiumverbindungen.

</p><p>Strontiumcarbonat löst sich nicht in reinem, jedoch in <a href="Kohlendioxid" class="mw-redirect" title="Kohlendioxid">Kohlendioxid</a>/<a href="Kohlens%C3%A4ure" title="Kohlensäure">Kohlensäure</a>-haltigem <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a>. Dabei bildet sich Strontiumhydrogencarbonat:

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Sr(HCO_{3})_{2}} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Sr(HCO_{3})_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/16d567be99a95aa333930b1a524c7c8751e70613.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:36.537ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Sr(HCO_{3})_{2}} }" loading="lazy"></span>

</p><p>In <a href="Minerals%C3%A4uren" title="Mineralsäuren">Mineralsäuren</a> entstehen aus Strontiumcarbonat lösliche Strontiumsalze. Man beobachtet die Entstehung von Kohlensäure, die weiter zu Wasser und Kohlendioxid zerfällt.

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HCl\rightarrow SrCl_{2}+\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HCl\rightarrow SrCl_{2}+\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/784b517424603f6f644b86ed03f2c93f80dd0424.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:41.808ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HCl\rightarrow SrCl_{2}+\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }" loading="lazy"></span>

</p><p>Bei 1268 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> unter normalem <a href="Luftdruck" title="Luftdruck">Luftdruck</a> spaltet sich die <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> in <a href="Strontiumoxid" title="Strontiumoxid">Strontiumoxid</a> und <a href="Kohlendioxid" class="mw-redirect" title="Kohlendioxid">Kohlendioxid</a>:

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}\ _{\overrightarrow {1268\,^{\circ }\mathrm {C} }}\ SrO+CO_{2}\uparrow } }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

<mover>

<mrow>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mover>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}\ _{\overrightarrow {1268\,^{\circ }\mathrm {C} }}\ SrO+CO_{2}\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d44bfb89fb28cf7b9ecb90856818a233538329d8.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.838ex; width:27.124ex; height:3.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}\ _{\overrightarrow {1268\,^{\circ }\mathrm {C} }}\ SrO+CO_{2}\uparrow } }" loading="lazy"></span>

</p><p>Erhöht man den Luftdruck auf ca. 70 <a href="Bar_(Einheit)" title="Bar (Einheit)">bar</a>, so schmilzt Strontiumcarbonat bei 1497 °C.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Strontiumcarbonat wird in Ferritmagneten eingesetzt und dient in <a href="Farbfernseher" class="mw-redirect" title="Farbfernseher">Farbfernsehröhren</a> als <a href="Absorber_(Physik)" class="mw-redirect" title="Absorber (Physik)">Absorber</a> für <a href="R%C3%B6ntgenstrahlung" title="Röntgenstrahlung">Röntgenstrahlung</a>.<sup id="cite_ref-Binnewies_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Binnewies-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a>-<a href="Zink" title="Zink">Zink</a> lässt sich mit Strontiumcarbonat reinigen. Zudem findet es in <a href="Glasur_(Keramik)" title="Glasur (Keramik)">Glasuren</a> und wegen der roten <a href="Flammenf%C3%A4rbung" title="Flammenfärbung">Flammenfärbung</a> in der <a href="Pyrotechnik" title="Pyrotechnik">Pyrotechnik</a> Verwendung.

</p><p>In der <a href="Medizin" title="Medizin">Medizin</a> wurde es früher gelegentlich zur Behandlung von <a href="Schizophrenie" title="Schizophrenie">Schizophrenien</a> eingesetzt. Wegen der Verfügbarkeit verträglicherer Mittel wird es jedoch nicht mehr angewandt. Heute ist der Stoff nur noch in der <a href="Hom%C3%B6opathie" title="Homöopathie">Homöopathie</a> unter dem Namen <i>Strontium carbonicum</i> im Einsatz, zum Beispiel bei <a href="Arthrose" title="Arthrose">Arthrose</a> und <a href="Zerebralsklerose" title="Zerebralsklerose">Zerebralsklerose</a>.

</p><p>In der organischen Synthese kann Strontiumcarbonat zusammen mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und Palladium zur selektiven Reduktion von <a href="Doppelbindung" title="Doppelbindung">Doppelbindungen</a> eingesetzt werden.<sup id="cite_ref-Organic_Synthesis_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Organic_Synthesis-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Quellen">Quellen</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=005190">Strontiumcarbonat</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 19. Dezember 2019.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-Richard_C._Ropp-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Richard_C._Ropp_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Richard C. Ropp: <cite style="font-style:italic">Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds</cite>. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>367</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=yZ786vEild0C&pg=PA367#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Strontiumcarbonat&rft.au=Richard+C.+Ropp&rft.btitle=Encyclopedia+of+the+Alkaline+Earth+Compounds&rft.date=2012&rft.genre=book&rft.isbn=0444595538&rft.pages=367&rft.pub=Newnes" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_20-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC90_5_20_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances</i>, S. 5-20.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Binnewies-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Binnewies_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="M._Binnewies" class="mw-redirect" title="M. Binnewies">M. Binnewies</a> et alii: <cite style="font-style:italic">Allgemeine und Anorganische Chemie</cite>. 2. Auflage. Spektrum, 2010, ISBN 3-8274-2533-6, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>383</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Strontiumcarbonat&rft.au=M.+Binnewies+et+alii&rft.btitle=Allgemeine+und+Anorganische+Chemie&rft.date=2010&rft.edition=2.&rft.genre=book&rft.isbn=3827425336&rft.pages=383&rft.pub=Spektrum" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Organic_Synthesis-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Organic_Synthesis_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Michael B Smith: <i>Organic Synthesis.</i> Academic Press, 2011, S. 431 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=YgNSCInB-RQC&pg=PA431#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetall</a><a href="Carbonate" title="Carbonate">carbonate</a></div>

<p><a href="Berylliumcarbonat" title="Berylliumcarbonat">Berylliumcarbonat</a> |

<a href="Magnesiumcarbonat" title="Magnesiumcarbonat">Magnesiumcarbonat</a> |

<a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Strontiumcarbonat</a> |

<a href="Bariumcarbonat" title="Bariumcarbonat">Bariumcarbonat</a> |

<a href="Radiumcarbonat" title="Radiumcarbonat">Radiumcarbonat</a>

</p>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4247502-8">4247502-8</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

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